Question

下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

A．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

B．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中

D．向煮沸的1mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₂飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體

Answer 1

分析：A、為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等；
B、乙酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，蒸餾后除去乙酸雜質(zhì)；
C、碳酸鈉水解呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝；
D、制備Fe（OH）₃膠體應(yīng)是在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl₃飽和溶液．

解答：解：A、中和反應(yīng)熱的測定應(yīng)使鹽酸充分反應(yīng)，需加入稍過量的NaOH溶液減少鹽酸的揮發(fā)，減少誤差，故A錯誤；
B、乙酸和乙醇都可溶于水，但沸點不同，可以利用蒸餾將兩者分離，但乙酸和乙醇都屬于易揮發(fā)的物質(zhì)，蒸餾時加生石灰的目的是為了使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)殡y揮發(fā)的乙酸鈣，使它在蒸餾過程中難以揮發(fā)出來，這樣蒸出物中就沒有乙酸了．乙酸與生石灰反應(yīng)過程中生成了水，水可以和乙醇形成共沸物，可同時蒸出，因此，所用的生石灰應(yīng)足夠過量，使水能與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的Ca（OH）2，這樣，蒸出物中就只有乙醇了，故B正確；
C、碳酸鈉水解呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體的制備方法是將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，鐵離子立即發(fā)生水解反應(yīng)，得到氫氧化鐵膠體．用NaOH與
FeCl₂是先生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀很快的被氧化成氫氧化鐵沉淀．也不可以直接將飽和三氯化鐵溶液直接加熱到沸騰，這樣也是得不到膠體的，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純、制備以及實驗儀器的使用，做題是注意中和熱的測定，該項為易錯點．