【題目】空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：

各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：

氧化室：NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO

清除室：NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4（固體）+H2O

分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2

（1）物質(zhì)①和②分別為（填化學(xué)式）________、__________。

（2）寫出SO2、O2與H2O反應(yīng)生成H2SO4的化學(xué)方程式：_____________________。

【答案】 NO2 H2SO4 2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

【解析】（1）二氧化硫具有還原性，能被二氧化氮氧化，所以①是NO2，從氧化室出來的物質(zhì)含有一氧化氮，則清除室中被氧化生成三氧化二氮，三氧化二氮和H2SO4反應(yīng)，所以②是H2SO4；（2）SO2、O2與H2O反應(yīng)生成H2SO4的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中a點(diǎn)的值為0.05
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
D.溫度升高，平衡常數(shù)K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C是12.01，這是碳的（ ）

A.質(zhì)量數(shù)B.原子質(zhì)量

C.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.同位素相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物A描述中正確的是（ ）
A.A分子中含有2個(gè)手性碳原子
B.A分子核磁共振氫譜有6種峰
C.0.1mol 有機(jī)物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣
D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、酯化、消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為　 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液，電池的正極反應(yīng)式為　 �。�
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為　 ��；Cu2O投入稀硫酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式　 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au，某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表：

編號(hào)

常溫下反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲

Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O

＜10﹣5

反應(yīng)乙

Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣

＞105

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)要說明金能溶于王水的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”）．
②若比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

0

500

1000

5.00

3.52

2.48

①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為。
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. K2SO4 B. 銅絲 C. 干冰 D. 醋酸

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