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【題目】將V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是0.67 mol·L-1D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【答案】B

【解析】

A.溫度為22℃時加入鹽酸5mL，因此不是實驗溫度，A項錯誤；

B. 酸堿中和反應將化學能轉化為熱能，B項正確；

C. 根據方程式可知n(HCl)=n(NaOH)，即V1 mL×1.00 mol·L-1= V2 mL×c(NaOH)，參加反應的鹽酸為30mL，則c(NaOH)==1.5mol/L，C項錯誤；

D. 只能判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，其他有水生成的反應不一定是放熱反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，苯酚的電離常數Ka約為1.0×10-12

B.M點時，所加入NaOH溶液的體積大于10 mL

C.加入20 mLNaOH溶液時，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()

D.M點時，溶液中的水不發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色

B.能使酸性溶液褪色的同分異構體共有4種

C.等物質的量的甲烷和乙酸在氧氣中完全燃燒消耗氧氣的物質的量前者多

D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是農作物生長的必須營養(yǎng)元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)K的核外電子排布式為____________，基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。

（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質,若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：

碳酸鹽

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

99

112

135

根據上表數據分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。

（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數的值為______________(化成最簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質X2(X表示為Cl、 Br)與H2反應能量轉化關系如下，下列說法不正確的是

A.過程 II 吸收能量，過程 III 放出能量

B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 該反應能自發(fā)進行，則△G﹥0

C.途徑I生成HCl時放出的熱量比生成HBr時的多，說明生成HCl比生成HBr熱力學上趨勢更大

D.生成HX的反應熱與途徑無關，△H1 = △H2 +△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的結構決定其性質，元素周期表和元素周期律揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序為___________(用元素符號表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對電子數最多的是___________。

(2)已知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O [B(OH)4]+H+。

①硼酸是___________元酸。

②[B(OH)4]－中含有的化學鍵類型有___________(填標號)。

a．σ鍵 b．π鍵 c．配位鍵 d．非極性鍵

③由[B(OH)4]－推出[Al(OH)4]－的結構式為______________________。

(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3－的結構相似，則其分子的立體構型是___________，N原子的雜化軌道類型為___________。

(4)已知單質硼晶體的熔點為1873℃，單質硼晶體是___________晶體。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中B－P鍵鍵長均為anm，阿伏加德羅常數的值為NA，則磷化硼晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物，關于氫鋁化合物的推測不正確的是（ ）

A.氫鋁化合物中鋁顯價，氫顯價

B.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物

D.氫鋁化合物具有強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是優(yōu)質抗炎鎮(zhèn)痛藥，合成原理如下：

下列說法正確的是( )

A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應

B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面

C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質的量相等

D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活及工業(yè)生產密切相關。下列有關說法正確的是

A.高爐煉鐵、煅燒石灰石和海水提鎂的過程中均涉及氧化還原反應

B.煤經過氣化和液化等物理變化后，可得到清潔燃料

C.由于具有較強的氧化性，常用作凈水劑

D.靜電除塵治理懸浮顆粒污染的依據是膠體粒子帶有電荷

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