【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中通入Cl2，再加入CCl4、振蕩，靜置

溶液分層，上層呈紫色

說(shuō)明溶液中含有I－

B

向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸酸化的KSCN溶液

溶液變成血紅色

Fe(NO3)2已經(jīng)變質(zhì)

C

FeCl3溶液加入過(guò)量的KI溶液，再加入KSCN溶液

溶液變成血紅色

Fe3+與I－反應(yīng)為可逆反應(yīng)

D

向玻璃片上分別滴幾滴氫氟酸和NaOH溶液

玻璃片慢慢被腐蝕

SiO2是兩性氧化物能與酸、堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，生成碘，因四氯化碳密度比水大，顯色層在下層，上層應(yīng)為無(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在酸性條件下，硝酸根離子可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，無(wú)法驗(yàn)證Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，FeCl3溶液加入過(guò)量的KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明仍然含有，證明Fe3+與I－反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C正確；

D選項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是 ____________(填字母）。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

（2）C的名稱是___________，C D的反應(yīng)類型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團(tuán)的名稱為 __________ 。

（4）G生成F的化學(xué)方程式為_____________。

（5）W是E的同分異構(gòu)體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成1 mol C02，已知W的苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則W的結(jié)構(gòu)共有__________(不含立體異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以一氯甲苯（）為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備苯乙酸的合成路線：____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開(kāi)1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1molNN鍵吸收的能量是（ ）

A.431kJB.649kJC.869kJD.945.6kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+210 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=﹣41 kJ/mol

(1)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H3=____ kJ/mol。

(2)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____。

A．恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變　　B．v正(CO)=3v逆(H2)

C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　　　　D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

(3)若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。

A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　B．將CO2從體系分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大　　　　　D．按原投料比加倍投料

(4)將1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，當(dāng)CH4分解20%時(shí)，v正=__kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)加入少量氯化鈉固體，平衡逆向移動(dòng)，Ag+、Cl-濃度均減小

B.加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小

C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D.d點(diǎn)加水稀釋可以到c點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/mgL-1

72

≤0.5

NH4+/mgL-1

2632

≤15

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a~b段發(fā)生的反應(yīng)為：

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導(dǎo)致平衡Ⅰ正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D.d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案