在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42-，（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1mol/L
B、2.5mol/L
C、5mol/L
D、2mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，再利用c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1.5mol×
1
3
=0.5mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol
0.2L
=2.5mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，判斷金屬離子的化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B、溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C、在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)．
①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有
 
，肯定沒(méi)有
 
；
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
 
（填試劑名稱）來(lái)檢驗(yàn)；
（3）寫(xiě)出③中涉及的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B、C、D、E分別由H+、Na+、Al3+、Cu2+四種陽(yáng)離子和CO32-、Br-、SiO32-、SO42-四種陰離子組成，已知①A、B、C三種溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的陰離子相同，D、E的陽(yáng)離子相同  ③用石墨電極電解A的溶液，陽(yáng)極有無(wú)色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成   ④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：
（1）寫(xiě)出B、C、E的化學(xué)式：B
 
、C
 
、E
 
．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：
 
．（用離子方程式說(shuō)明）
（3）寫(xiě)出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（保留1位小數(shù)），如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
 
mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
已知：NH4++OH- 
  △  
.
 
 NH3+H2O
（1）CO32-的物質(zhì)的量是
 

（2）一定不存在的離子是
 

（3）可能存在的離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種無(wú)色可溶性電解質(zhì)分別是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液、C溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，C無(wú)明顯現(xiàn)象．則A為
 
；B為
 
；C為
 
（填化學(xué)式）．
寫(xiě)出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
寫(xiě)出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
寫(xiě)出C與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng) I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應(yīng) II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”的是
 
（填“I”或“II”）
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng) I 在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) K
溫度250℃300℃350℃
平衡常數(shù)K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得C（CO）=0.2mol?L-1 則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
 反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

此時(shí)的溫度為
 
（從上表中選擇）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案