Question

2．下列操作中，能使水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且溶液呈酸性的是（　　）

• A． 向水中加入KHSO₄溶液
• B． 向水中加入AlCl₃溶液
• C． 向水中加入Na₂CO₃溶液
• D． 將水加熱到100℃，使pH=6

Answer 1

分析 能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、硫酸氫鉀的電離：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動，故A錯誤；
B、向水中加入氯化鋁，鋁離子水解而促進(jìn)水電離，且溶液呈酸性，故B正確；
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；
D、升高溫度，水的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查影響水電離的因素，注意不能根據(jù)pH確定溶液是酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性．