將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是


  1. A.
    原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
  2. B.
    向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
  3. C.
    無法計算原混合物的質(zhì)量
  4. D.
    此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
A
標準狀況下的氣體0．224 L為氫氣其物質(zhì)的量為0.01mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.02mol，所以鐵與HCL反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01mol，反應(yīng)時要消耗HCL的物質(zhì)的量為0.02mol，由于反應(yīng)的HCL總物質(zhì)的量為0．08 mol，所以可得氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；再由氧化性強弱關(guān)系為，所以由氧化鐵與HCL生成的氯化鐵會先與鐵反應(yīng)生成，需消耗鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以
A正確；B錯，反應(yīng)后溶液中無；C錯，由鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量可計算出原混合物的質(zhì)量；D錯，溶液中無
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三第二次月考化學(xué)試題 題型：013

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

[　　]

A．

無法計算原混合物的質(zhì)量a

B．

原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

C．

向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

D．

此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省伊春市馬永順中學(xué)2012屆高三11月月考化學(xué)試題(人教版) 題型：013

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下的氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

[　　]

A．

原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．

向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．

無法計算原混合物的質(zhì)量

D．

此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省高三上學(xué)期第二次月考（化學(xué)） 題型：選擇題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（    ）

         A．無法計算原混合物的質(zhì)量a   

         B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

         C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

         D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是 
[     ]
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1   
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C．無法計算原混合物的質(zhì)量a     
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下氣體0．224 L．則下列判斷中正確的是（    ）

       A．無法計算原混合物的質(zhì)量a  

       B．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

       C．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

       D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

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