（2013?濟(jì)南二模）純堿（Na
2CO
3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na
2CO
3的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH
3、CO
2后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH
3+CO
2+H
2O→NaHCO
3↓+NH
4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca
2+，Mg
2+，SO
42-等．
精制除雜的步驟順序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母編號）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）
2溶液；d．加入Na
2CO
3溶液；e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH
3，后通入CO
2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．
（2）灼燒固體A制Na
2CO
3在
a
a
（填字母序號）中進(jìn)行．
a．坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．燒杯 d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH
4+的方法是
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+
．
對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH
4HCO
3，向pH=13含Na
+、K
+的溶液中加入少量NH
4HCO
3．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO
2的是
bc
bc
（填字母編號）；用b示意的裝置制備NH
3，分液漏斗中盛放的試劑
濃氨水
濃氨水
（填試劑名稱），燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑
生石灰（或NaOH固體）
生石灰（或NaOH固體）
（填試劑名稱）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa
2CO
3?bNa
2CO
3?cH
2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡單合理測定Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L
-1H
2SO
4溶液、1.0mol?L
-1BaCl
2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）
2溶液、蒸餾水．
①稱取m
1g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水
．
③
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na
2CO
3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
