在V L容積固定的密閉容器中，充入1 mol N2O4,建立如下平衡：N2O42NO2,測得N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，再充入1 mol N2O4達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為(    )

A.b＞a                B.b=a                C.b＜a                D.無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和 v逆與時間t的關(guān)系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)校高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

 

 

 

（1）反應(yīng)②是?????? （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)???????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H?????? 0； △S?????? 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=?????????? （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) ????? v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是??????????????????? 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是?????????????????? 。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：?????????????????????? 。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)????????????????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）
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2Z（g）發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和 v逆與時間t的關(guān)系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（　�。�
A．2-SaObB．2-SabdC．1-SaObD．1-SbOd
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某2L容積固定的密閉容器中，充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，有如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速率v正和 v逆與時間t的關(guān)系如圖．則Y的平衡物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（S指對應(yīng)區(qū)域的面積）可表示為（ ）

A．2-SaOb
B．2-Sabd
C．1-SaOb
D．1-SbOd

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