對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是（   ）

A 實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色     

B 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C 實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)樗{色 

D 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象
氣體顏色加深
氣體顏色加深
，B中的現(xiàn)象
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
Kc=
[N2O4]
[NO2]2
，升高溫度，該反應中NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深
；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動
；
③由此實驗得出的結(jié)論是
增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動
增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動
．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現(xiàn)象是
氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺
；在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將
不變
不變
 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學通過化學反應2H2O2=2H2O+O2↑探究催化劑對化學反應速率的影響，設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有少量氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應較慢．
實驗二 二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（1）你認為“實驗二”的實驗操作應為
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條
實驗現(xiàn)象應為
有大量氣泡產(chǎn)生，木條迅速復燃
有大量氣泡產(chǎn)生，木條迅速復燃

（2）該同學想進一步證明二氧化錳在反應2H2O2=2H2O+O2↑中只充當催化劑，又補充設計了兩個方面的探究實驗：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是
比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化
比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質(zhì)量是否發(fā)生變化
；  第二方面的實驗利用“實驗二”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作是
傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液
傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液
現(xiàn)象是
有大量氣泡產(chǎn)生
有大量氣泡產(chǎn)生
結(jié)論為
說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率，即化學性質(zhì)沒變
說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率，即化學性質(zhì)沒變
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省“五市十校”高三12月聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

（3）在壓強為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關于該反應的下列說法中，正確的是________(填編號)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是______（填序號）．
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸，以制備Fe（OH）3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振蕩，沉淀呈黃色
某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2（OH）2CO3]

①按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）：
置換反應______
化合反應______．
②用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，向A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡．實驗結(jié)論是______．
②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應的速率，必需的實驗儀器有：______．

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同步練習冊答案