Question

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液  ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H₂SO₄   ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液
⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④呈

 

 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

 

（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序為

 

（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=

 

．
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應的離子方程式為：

 

．
（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中；     B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；
C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；     D、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．
充分攪拌后，銀離子濃度最小的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉溶液時強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解顯堿性；
（2）25℃時，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是堿，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，PH大于1；
（3）將該溫度下a mL的溶液②pH=13NaOH溶液與b mL的溶液③0.05mol/L H₂SO₄ 溶液混合，所得混合溶液的pH=7，氫離子物質的量和氫氧根離子物質的量相同；
（4）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生雙水解反應，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（5）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大；

解答： 解：（1）碳酸鈉溶液時強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解，Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）25℃時，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是堿，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，PH大于1；
因此pH由大到小的順序為：②④①③；
故答案為：②④①③；
（3）25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）均為0.1mol/L，等體積（a：b=1：1）混合時溶液呈中性即PH=7；
故答案為：1；
（4）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，發(fā)生雙水解反應，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
（5）飽和AgCl溶液中存在溶解平衡，銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解，銀離子或氯離子濃度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag⁺）最大，C中氯離子濃度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，則充分攪拌后，c（Ag⁺）大小順序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag⁺）最小的是C，故選C；
故答案為：C；

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，弱電解質的電離平衡判斷，沉淀溶解平衡的影響因素理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．