【題目】堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

【答案】C

【解析】A．負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯(cuò)誤；B．外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中，c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，先生成銅，后生成氫氣，故C正確；D．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）1mol C4H4O4完全燃燒需消耗O2__ __ mol。

(3)與B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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A．a(chǎn)為電池的正極

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C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移

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