【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)外電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過(guò)程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

【答案】C

【解析】A.負(fù)極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O,故A錯(cuò)誤;B.外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極,故B錯(cuò)誤;C.電解過(guò)程中,c為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),先生成銅,后生成氫氣,故C正確;D.當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽(yáng)極,氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol,又共收集到0.448L氣體即=0.02mol,則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣,所以溶液中的銅離子為=0.01mol,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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21mol C4H4O4完全燃燒需消耗O2__ __ mol。

(3)B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

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