【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料,A是直鏈有機物,E與FeCl3溶液作用顯紫色.請根據(jù)上述信息回答:
請回答下列問題:
(1)H中含氧官能團的名稱是 . B→I的反應類型為 .
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是 .
(3)D和F反應生成X的化學方程式為 .
【答案】
(1)羧基;消去反應
(2)溴水
(3)
【解析】解:A和氫氣發(fā)生加成反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2OH,B被氧氣氧化生成醛C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CHO,C被氧化生成酸D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2COOH,A和銀氨溶液反應生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2COONH4 , G被酸化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2COOH,E與FeCl3溶液作用顯紫色說明E中含有酚羥基,結(jié)合其分子式知,E的結(jié)構(gòu)簡式為: ,E和氫氣發(fā)生加成反應生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為: ,F(xiàn)和D發(fā)生酯化反應生成X,則X的結(jié)構(gòu)簡式為: ,在濃硫酸作用下,B發(fā)生消去反應生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH=CH2。
(1.)X是一種具有水果香味的合成香料,應屬于酯,據(jù)E的分子式可以得到是苯酚,A是能發(fā)生銀鏡反應的直鏈化合物,所以A是含一個雙鍵的直鏈醛,B是A加成還原得到的1﹣丁醇,C是丁醛,D是丁酸.F是環(huán)己醇;H是含一個雙鍵的直鏈羧酸,I是B發(fā)生消去反應得到的1﹣丁烯,所以答案是:羧基;消去反應;
(2.)D、E、H分別是丁酸、苯酚、不飽和丁酸,鑒別從雙鍵和苯酚入手,選用溴水,所以答案是:溴水;
(3.)D是丁酸,F(xiàn)是環(huán)己醇,二者發(fā)生酯化反應,反應方程式為: ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞
d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號);用一個置換反應證實這一結(jié)論__________________________(填化學方程式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
①哪一時間段反應速率最大______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是_____。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_________(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是____。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______
A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應速率比為3∶1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成1mol Y的同時消耗2mol Z
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化
C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,以酚酞作指示劑,下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是( )
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.取堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
C.溶液顏色較淺時滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
D.用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時,量取前仰視讀數(shù),量取后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是
A. Cu為正極,Zn為負極 B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
C. 正極反應式為2H+ + 2e- H2↑ D. 原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把7.2g鐵粉投入40ml某HNO3溶液中,充分反應后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol,若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度( )
A.3.5 mol/L
B.4.5 mol/L
C.7.0 mol/L
D.9.0 mol/L
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