現(xiàn)有50ml、pH都等于2的四種溶液:①HCl②CH3COOH③HNO3④H2SO4 
(1)溶液中含有兩種分子的是:
 
(填序號(hào),下同)
(2)加入鋅粉,無氫氣產(chǎn)生的是
 

(3)在四種溶液中同時(shí)加入同質(zhì)量的鋅粉(足量),經(jīng)充分與酸反應(yīng)后,放出氫氣最多的是
 

(4)在與鋅完全反應(yīng)時(shí),
 
 
消耗鋅的質(zhì)量相同.
(5)分別加入50mlpH=12的NaOH溶液,
 
反應(yīng)后溶液的pH最。
(6)
 
 
的濃溶液混合后(按一定比例),幾乎可溶解所有金屬.
分析:(1)弱電解質(zhì)中存在電離平衡,導(dǎo)致溶液中存在溶質(zhì)分子;
(2)鋅和弱氧化性酸反應(yīng)生成氫氣,和強(qiáng)氧化性酸不生成氫氣;
(3)pH相等的強(qiáng)弱酸,強(qiáng)酸的濃度小于弱酸,和金屬鋅反應(yīng)生成的氫氣與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)有關(guān);
(4)放出氫氣多少與氫離子總的物質(zhì)的量有關(guān);
(5)混合溶液中氫離子濃度越大的,溶液中pH越。
(6)王水幾乎可溶解所有金屬.
解答:解:(1)氯化氫、稀釋和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離,所以這三種溶液中只有一種分子存在,醋酸是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子兩種分子,故選②;
(2)鹽酸、醋酸和稀硫酸都是弱氧化性酸,和鋅反應(yīng)都生成氫氣,硝酸是強(qiáng)氧化性酸,和鋅反應(yīng)不能生成氫氣,故選③;
(3)硝酸是強(qiáng)氧化性酸,這幾種酸和鋅反應(yīng)時(shí),稀硫酸、醋酸和鹽酸都生成氫氣,硝酸不生成氫氣,pH相等的醋酸、硫酸和鹽酸,醋酸濃度最大,且相同體積時(shí),完全反應(yīng)時(shí)醋酸電離出的氫離子最多,所以放出的氫氣最多,故選②;
(4)硫酸和氯化氫都是強(qiáng)電解質(zhì),等pH的兩種酸中氫離子濃度相等,相同體積時(shí),兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等,與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多,故選①④;
(5)混合溶液中氫離子濃度越大的,溶液中pH越小,pH相等的這四種酸,醋酸的濃度最大,完全反應(yīng)時(shí),鹽酸、硝酸和硫酸恰好反應(yīng),但醋酸有剩余,所以醋酸的混合溶液中氫離子濃度最大,PH最小,故選②;
(6)濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3:1形成的溶液叫王水,能溶解幾乎所有的金屬,故選①③.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸的有關(guān)知識(shí),涉及弱電解質(zhì)的電離、酸的氧化性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、酸的氧化性來分析解答即可,注意硝酸和金屬反應(yīng)不生成氫氣,都生成含氮物質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn).
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