【題目】(1)等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______。

(2)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則混合氣體中CO的體積為______， CO2的質(zhì)量為______。

【答案】7：11 1：2 16.8L 11g

【解析】

(1)假設(shè)CO與CO2均為1mol，則1molCO的質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g，所含氧原子為1mol；1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，所含氧原子為2mol；所以二者質(zhì)量之比為28:44=7:11；所含氧原子數(shù)之比為1:2；

(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y；混合氣體的體積為22.4L，則物質(zhì)的量為1mol，所以有，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所以CO的體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L，二氧化碳的質(zhì)量為0.25mol×44g/mol=11g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說法正確的是（ ）

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 香葉醇與CH2=CHCH=CHCH2OH互為同系物

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑩

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是________（填具體元素符號，下同）。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是____________，堿性最強的化合物的化學式是______________________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程_________________________________________________。

(4)元素②形成的氣態(tài)氫化物為_______________________（填化學式），檢驗該氣體的方法為________________。

(5)原子半徑最大的是_______（填元素符號），①②③三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱：____>____>____（填化學式，下同）。

(6) ④和⑤⑩三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱順序的是：____>____>____。

(7)④⑨和⑩三種元素所形成的簡單離子的半徑大小次序是：_______<_______<________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成：

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________或___________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。

（2） 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學方程式：反應(yīng)⑤___________；反應(yīng)⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（4）試設(shè)計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍，以下方法最宜采用的是(　　)

A.加熱濃縮到溶液體積為L

B.加入0.05mol·L－1鹽酸0.125VL

C.加入10mol·L－1鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL

D.標準狀況下通入11.2L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是

A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD

C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料。

（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨___________硫酸銨；

（2）檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是______________________________________；

（3） 長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結(jié)的原因是__________________________________。

II.最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q，（Q﹥0）。

（4）如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率__________（選填增大、減小或不變，下同），逆反應(yīng)速率__________。

（5）請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)______________________。

（6）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18 g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成物所儲存的化學能比反應(yīng)物所儲存的化學能多的是

A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B.NaOH + HCl = NaCl + H2O

C.CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O

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