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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加， A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質。B為一種常見的五核有機物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的

A. 原子半徑的大小X

B. 元素Z的氧化物的熔沸點一定比Y的高

C. 一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學反應

D. Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強

【答案】C

【解析】依題意， A、B、C、D、E均是二元化合物，且B為一種常見的五核有機物，則B為CH4，D由B反應得到且常溫下呈液態(tài)，故D為H2O，C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒故分別是NO、CO。結合四種短周期元素X、Y、Z、 W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、 W分別為H、C、N、O四種元素。可知F氧氣、A是NH3。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X(H)＜W(O)＜Z(N)＜Y(C)，錯誤；B．Z的氫化物有NH3、N2H4等，Y的氫化物包括所有的烴，狀態(tài)氣、液、固均有，錯誤；C．高溫下CO能和水蒸氣反應；在催化劑作用下，CO也能和NO反應生成氮氣和CO2，正確；D．Y的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，Z對應的是硝酸，為強酸，錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B. 硅是非金屬元素，合金材料中不可能含有硅

C. 酸性氧化物只能和堿反應，不能和酸反應

D. 水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積為10mL、物質的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液，測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示（忽略混合后溶液體積的變化）。請回答以下問題：

（1）HA為___________(填“強酸”或“弱酸”），做出該判斷的理由是____________________。

（2）常溫下，0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L；B點時，溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B點時，混合溶液中各離子濃度的大小關系為________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

（4）若測得NH4A溶液的pH=7，且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，則相同條件下，的物質的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為___________________。

a.NH4A b.NH4Cl

c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體，同溫同壓下，體積之比為_________，物質的量之比為__________，物質的質量之比為____________，氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應，生成標準狀況下的氫氣體積為_________L。反應中消耗的鋁為_________g，該反應轉移的電子數(shù)目為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列8種物質：①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3

（1）屬于混合物的是__________(填序號，下同)，屬于單質的是__________，屬于氧化物的是__________，屬于酸的是__________，屬于鹽的是___________，屬于堿的是________，屬于有機物的是____________。

（2）寫出下列指定物質在一定條件下反應的化學方程式，是氧化還原反應的，指出氧化劑和還原劑(不是氧化還原反應的，該空填寫“無”)。

①與②_________________氧化劑______________還原劑_____________

（3）寫出下列指定物質在溶液中反應的離子方程式

③與⑧_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙炔的說法錯誤的是

A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是（ ）

A. c點處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m g鈉和鋁的混合物放入n g足量水中，待反應停止后，得到a g沉淀，則濾液中的溶質是(　　)

A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al（OH）3 D. NaOH

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