Question

（2012?上饒一模）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數依次增大．

元素編號	元素性質或原子結構
W	原子核內無中子
X	原子核外s亞層上的電子總數與p亞層上的電子總數相等
Y	元素的離子半徑在該周期中最小
Z	原子核外p亞層上的電子總數與s亞層上的電子總數多2
N	最外層電子數比次外層電子數少1

（1）W單質的化學式為

H₂

，Z元素原子核外有

8

個原子軌道填充了電子．
（2）W和X形成的化合物中的共價鍵按原子軌道的重疊方式屬于

δ

鍵．
（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為

Cl＞Si＞Al

（填元素符號）．
（4）Z和X形成的化合物構成的晶體屬于

原子

晶體．
（5）Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數為

12

．
（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產Y單質的原因是

AlCl₃熔化無自由移動的離子

．

Answer 1

分析：W原子核內無中子，應為H元素；
X原子核外s亞層上的電子總數與p亞層上的電子總數相等，應為O元素；
Y元素的離子半徑在該周期中最小，應為Al元素；
Z原子核外p亞層上的電子總數與s亞層上的電子總數多2，應為Si元素，
核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，N最外層電子數比次外層電子數少1，應為Cl元素，
結合對應單質、化合物的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：W原子核內無中子，應為H元素；
X原子核外s亞層上的電子總數與p亞層上的電子總數相等，應為O元素；
Y元素的離子半徑在該周期中最小，應為Al元素；
Z原子核外p亞層上的電子總數與s亞層上的電子總數多2，應為Si元素，
核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，N最外層電子數比次外層電子數少1，應為Cl元素，
（1）由以上分析可知W單質的化學式為H₂，Z為Si元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²，原子核外有8個原子軌道填充了電子，
故答案為：H₂；8；
（2）W為H，X為O，化合物中的共價鍵按原子軌道的重疊方式屬于δ鍵，
故答案為：δ；
（3）Y、Z和N三種元素分別為Al、Si、Cl，三種元素第一電離能由大到小的順序為Cl＞Si＞Al，
故答案為：Cl＞Si＞Al；
（4）X為O，Z為Si，生成的化合物為原子晶體，
故答案為：原子；
（5）Y為Al，為面心立方堆積結構（Al），銅、鎳、金、銀都是這種結構，原子的配位數是12，
故答案為：12；
（6）Y與N熔的化合物為氯化鋁，為共價化合物，AlCl₃熔化無自由移動的離子，不能導電，
故答案為：AlCl₃熔化無自由移動的離子．

點評：本題綜合考查原子結構、位置和性質的關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子的核外電子排布特征，明確元素的種類為解答該題的關鍵，難度中等．