Question

（2013?合肥一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A．銅屑中加入足量氯化鐵溶液：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• B．大理石中加入足量濃鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+2H₂O
• C．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+H₂O
• D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO

  - 3

  +OH^-=CO

  2- 3

  +H₂O

Answer 1

分析：離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：
①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等；
A．方程式左右電荷不守恒；
B．大理石中加入足量濃鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式左右守恒；
C．硫酸電離的氫離子和硫酸根離子的比為2：1，氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子的比為1：2；
D．碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

解答：解：A．方程式左邊帶2個單位的正電荷，右邊帶3個單位的正電荷，銅屑中加入足量氯化鐵溶液，正確的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．大理石中加入足量濃鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶于水的物質(zhì)應(yīng)寫化學(xué)式，二氧化碳和水為氧化物應(yīng)寫化學(xué)式，故離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B正確；
C．硫酸為二元強酸，硫酸電離的氫離子和硫酸根離子的比為2：1，氫氧化鋇為二元強堿，氫氧化鋇電離出的鋇離子和氫氧根離子的比為1：2二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，碳酸氫銨電離出的銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)，電離出的碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．