【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,達到平衡時,要使逆反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是( )
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度
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【題目】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,下列說法不正確的是( )
A. 氧化劑是Fe2O3,氧化產(chǎn)物是 Al2O3。
B. 被氧化的元素是鋁,被還原的元素是鐵。
C. 當轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時,參加反應(yīng)的鋁為2.7g
D. Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑
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【題目】以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
A.Fe→FeCl2B.N2→NO2
C.SiO2→Na2SiO3D.Cl2→HCl
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【題目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情況不會影響溶液濃度的是
A. 容量瓶使用前有蒸餾水
B. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C. 俯視確定凹液面與刻度線相切
D. 稱量NaOH固體時使用了稱量紙
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【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發(fā)等工農(nóng)業(yè)方面具有十分廣泛的應(yīng)用。
I.工業(yè)生產(chǎn)精細化工產(chǎn)品乙二醛(OHC-CHO)
(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法:在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛,此反應(yīng)的化學方程式為_______________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點____________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K1
OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化學平衡常數(shù)為K2
則乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=______;相同溫度下,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.CO2的綜合利用
(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母)。
a.反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.A點的正反應(yīng)速率比B點正反應(yīng)速率小
C.550℃時,若充入氦氣,則V正、V逆均減小,平衡不移動
d.T℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%
e. T℃時,若再充入1molCO2和1molCO,平衡不移動
(4)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為{n(NH3)/n(CO2)},b為水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。則
①b應(yīng)控制在______
a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是_________
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA
D. 一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA
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【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是
A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C. X是HA,M是HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
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【題目】硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n,上述生產(chǎn)工藝流程如下:
請通過分析回答下列相關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是 _____。
(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理,下列方法可行的是____________。
A.直接用水吸收 B. 用氨水吸收
C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
(3)操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。
(4)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。
(5)檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______,其現(xiàn)象是___________ 。
(6)溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。
(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
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【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學化學課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟:
(1)X是____________,Y是____________ (寫化學式,下同)。
(2)固體A、濾液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z處進行的操作是__________________________。
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