【題目】近年來,乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸作為酸味劑,既能使食品具有微酸性,又不掩蓋水果和蔬菜的天然風(fēng)味與芳香,乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH,又知具有羥基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似,具有羧基的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與乙酸相似。試回答下列問題:
(1)乳酸的分子式為_________________________________;
(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(3)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;
(4)乳酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
【答案】C3H6O3??? CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑??? CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O??? 2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑???
【解析】
乳酸分子中含有官能團(tuán)羧基,既能與鈉反應(yīng)、又能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng);乳酸分子中的官能團(tuán)羥基只能與金屬鈉反應(yīng),不能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)。
(1)根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式,可以推出乳酸的分子式為C3H6O3;
(2)乳酸中的羥基和羧基都可以和金屬鈉反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑;
(3)乳酸中的羧基可以和NaOH反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O;
(4)乳酸中的羧基可以和Na2CO3反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A.豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B.清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D.使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用
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【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系的說法中,錯誤的是( )
A.Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明Cl2具有漂白性
B.Na2CO3溶液遇酚酞變紅,說明Na2CO3溶液呈堿性
C.Al(OH)3懸濁液既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿,說明Al(OH)3具有兩性
D.新制的Fe(OH)2懸濁液遇氧氣變?yōu)榧t褐色,說明Fe(OH)2具有還原性
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【題目】把對應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號內(nèi)。
A.水玻璃 B.明礬 C.濃硫酸 D.過氧化鈉 E.新制氯水 F.小蘇打 G.二硫化碳 H.次氯酸鈣
①能使石蕊溶液先變紅后褪色________;
②能作木材防火劑________;
③能作處理胃酸過多的一種藥劑________;
④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫黃的一種試劑________。
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【題目】鎂條燃燒是化學(xué)變化的根本依據(jù)是( )
A.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光
B.放出大量熱
C.有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象
D.生成一種白色固體
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【題目】(1)在反應(yīng)Cl2+KOH(濃) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______,6molCl2參加該反應(yīng)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。
(2)寫出下列方程式
①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___________。
②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)___________。
③(NH4)2SO4的電離方程式____________。
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【題目】磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5~36 nm之間。下列說法正確的是(??? )
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.所得的分散系中水是分散質(zhì)
D.將所得分散系過濾,在濾紙上能得到分散質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)為11~17號的元素,隨核電荷數(shù)的遞增,以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強(qiáng))”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]
(1)各元素的原子半徑依次________,其原因是____________________。
(2)各元素原子的電子層數(shù)________,最外層電子數(shù)依次________。
(3)元素的金屬性逐漸________,而非金屬性逐漸________,
(4)元素的原子失電子能力逐漸________,得電子能力逐漸________。
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【題目】下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):
顏色和狀態(tài) | 硬度 | 密度 | 熔點(diǎn) | 導(dǎo)電性 | 導(dǎo)熱性 | 延展性 |
銀白色固體 | 較軟 | 2.7g·cm-3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
將該金屬投入到稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)推斷該金屬的一種用途是___。
(2)該金屬的活動性比銅___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)請自選試劑,設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強(qiáng)弱。
①一種猜想___;
②驗證方法___;
③實驗現(xiàn)象___;
④實驗結(jié)論___。
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