【題目】依據(jù)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

【答案】A

【解析】

對(duì)于反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－，氧化性Cl2>Fe3＋；

對(duì)于反應(yīng)2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，氧化性Fe3＋>Cu2＋；

依據(jù)氧化性的傳遞性，可得出氧化性Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】格氏試劑（RMgX）是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：（R為烴基，X為鹵素）。

現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下（反應(yīng)條件沒有列出）：

試回答下列問題：

（1）上述過程中，屬于（或包含）加成反應(yīng)的是________________________（填序號(hào)）。

（2）A中所含官能團(tuán)的名稱是____________；C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（3）用系統(tǒng)命名法對(duì)F命名，其名稱是________________________。

（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。

（6）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式____________________________________。

（7）B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____________________________________。

（8）寫出C的兩個(gè)不同類的有機(jī)物的異構(gòu)體____________；____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.可溶性銅鹽有毒，生命體中不含銅元素

B.金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料

C.光線通過膠體時(shí)，看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象

D.稀土金屬用途廣泛被譽(yù)為 新材料的寶庫，可單獨(dú)使用，亦可用于生成合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A.用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.將Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵

C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。

（2）陰極區(qū)，電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式 。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ；加入有機(jī)萃取劑的目的是 。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干

C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平

D.過濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若原子的最外層電子排布為ns1的元素R的敘述正確的是

A. 一定是ⅠA族元素

B. 一定是金屬元素

C. 可能不是金屬元素也可能是非金屬元素

D. 不是ⅡA族元素就是副族元素

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