短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y與Z能形成離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物A,X與Z能形成原子個數(shù)比為1∶1的共價化合物B,它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去):
(1)Y在周期表的位置是 ;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________ 。
(3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) _________________。
D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用,其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2,儀器裝置如圖所示
ⅰ.寫出反應(yīng)②的離子方程式___________ 。
ⅱ.上述實驗裝置不夠完善,改進(jìn)方法是 _____________。
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化學(xué)無處不在,與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 ( )
A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
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兩串聯(lián)的電解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液,用惰性電極電解,當(dāng)甲池
的陰極上析出1.6 g Cu時,乙池的陰極上析出0.45 g固體,則乙池的溶質(zhì)可能是 ( )
A.Cu(NO3)2 B.Al(NO3)3
C.NH4NO3 D.Mg(NO3)2
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某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡
產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。
下列有關(guān)描述正確的是 ( )
A.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
B.?dāng)嚅_K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-===2Cl-
D.?dāng)嚅_K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
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已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同溫度
B.甲中加入0.1 mol He,乙不變
C.甲降低溫度,乙不變
D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
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某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若開始時充入2 mol C氣體,達(dá)到平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2 mol A和1 mol B的混合氣體,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20% B.40% C.60% D.80%
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對于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是( )
A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之間都是共價鍵
B.C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D.該族元素的主要化合價是+4和+2
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甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行A―→B的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.無法判斷
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