某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）

C

解析試題分析：A、正電荷總數(shù)大于負(fù)電荷總數(shù)，錯(cuò)誤；B、可能是醋酸鈉和氫氧化鈉溶液，c(Na＋) ＞c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)， 錯(cuò)誤；C、當(dāng)溶液為中性時(shí)，存在此關(guān)系，正確；D、該條件下溶液為醋酸鈉和醋酸溶液，呈酸性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)
B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D．d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH="2" 的兩弱酸HA．HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：（ ）

A．電離平衡常數(shù)HA > HB
B．等體積等pH的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA．NaB，則堿性NaA>NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時(shí)為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是

A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；    ②用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時(shí)，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

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