Question

【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加。

(1)寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(2)寫(xiě)出乙中兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式。

陽(yáng)極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，并測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為________________。

(4)達(dá)平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入He(He不參加反應(yīng))，則平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

Answer 1

【答案】2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑ Ag-e-= Ag+ Ag+＋e-=Ag 2 45%或0.45 0.15 mol/(L·min) 不

【解析】

I.(1) 裝置為電解池，用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，電池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；

(2)通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加，鐵電極作電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag++e-=Ag，銀電極做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+；

II.(1)平衡時(shí)C物質(zhì)的濃度為0.3mol/L，則n(C)=0.3mol/L×2L=0.6mol，與反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.6mol：0.8mol=x：2，解得x=2；

(2)平衡時(shí)n(D)=0.6mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n(A)=，所以A的轉(zhuǎn)化率為(0.9mol÷2mol)×100%=45%；

(3)生成D的反應(yīng)速率V(D)=0.15 mol/(L·min)

(4)達(dá)平衡后保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入He（He不參加反應(yīng)），容器的容積擴(kuò)大，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量濃度減小，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)。