Question

（１１分）氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為                 ，負(fù)極反應(yīng)為                         ；

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為                  ，負(fù)極反應(yīng)為                          ；

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為         g。

（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）

=0.3mol·L^—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          ，消耗H₂的質(zhì)量為        。

 

Answer 1

（１１分）(1)  O₂ +2 H₂O+4e^-=4OH^-   2 H₂ + 4 OH^--4 e^-  =4 H₂O  （每空2分）

(2) O₂+ 4 H⁺+4e^-  = 2 H₂O     2H₂-4 e^- = 4 H⁺   （每空2分） 18 （1分）

（3）0.03N_A    0.03g   （每空１分）

解析: