Question

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)
B．常溫下，在18g¹⁸O₂中含有N_A個(gè)氧原子
C．31g白磷所含共價(jià)鍵數(shù)為6N_A個(gè)
D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷；
B、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合白磷分子中的共價(jià)鍵計(jì)算
D、依據(jù)電解精煉銅的原理結(jié)合電極反應(yīng)中的電子守恒計(jì)算；
解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體，22.4L二氯甲烷物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、18g¹⁸O₂物質(zhì)的量==0.5mol，含氧原子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故B正確；
C、31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，白磷分子式為P₄，是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷含有6mol共價(jià)鍵，
所以0.25mol白磷含共價(jià)鍵為1.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅含有鐵、鋅、鎳、金、銀、鉑等，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺；等，陰極為精銅，電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)時(shí)，陽(yáng)極共失電子為2N_A；陽(yáng)極質(zhì)量減少不全是銅，質(zhì)量不是64g，故D錯(cuò)誤；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體 摩爾體積的應(yīng)用條件，質(zhì)量與微粒數(shù)的換算，白磷的結(jié)構(gòu)，電解精煉銅的原理和計(jì)算．