Question

14．已知A～J物質是由周期表中1～20號元素組成的10種物質，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液體，M為三大強酸之一．反應②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應．等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應（如圖所示），E的式量為100．圖中反應條件（除加熱外）均已略去．
（1）寫出A的化學式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃．I的結構式O=C=O．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②氣體I通入足量B溶液中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）寫出反應②的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 H為無色液態(tài)，應為H₂O，M為三大強酸之一，強酸為H₂SO₄、HCl、HNO₃，反應反應②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應，中學中工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應有硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、侯氏制堿、冶金工業(yè)、高溫煅燒石灰石等，E的相對分子質量為100，可能為Mg₃N₂、KHCO₃、CaCO₃，由②的反應條件為催化劑加熱可知，M是HNO₃，則G為NO₂，F(xiàn)為NO，C為NH₃，由③反應條件能在高溫條件下分解，則E為CaCO₃，生成的氣體I為CO₂，則J為CaO，和水反應生成的B為Ca（OH）₂，水和另一種氣體，則C應為NH₃，由轉化關系可知D為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，M為HNO₃，結合C、D、E、H，等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、可知A為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，以此解答該題．

解答 解：已知A～J物質是由周期表中1～20號元素組成的10種物質，其中常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)，H為無色液態(tài)，應為H₂O，M為三大強酸之一，強酸為H₂SO₄、HCl、HNO₃，反應反應②③④⑥為工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應，中學中工業(yè)生產(chǎn)中重要的反應有硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、侯氏制堿、冶金工業(yè)、高溫煅燒石灰石等，E的相對分子質量為100，可能為Mg₃N₂、KHCO₃、CaCO₃，由②的反應條件為催化劑加熱可知，M是HNO₃，則G為NO₂，F(xiàn)為NO，C為NH₃，由③反應條件能在高溫條件下分解，則E為CaCO₃，生成的氣體I為CO₂，則J為CaO，和水反應生成的B為Ca（OH）₂，水和另一種氣體，則C應為NH₃，由轉化關系可知D為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，M為HNO₃，結合C、D、E、H，等物質的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、可知A為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，以此解答該題；
（1）上述分析可知A的化學式NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，I為二氧化碳，分子的結構式為：O=C=O；
故答案為：NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃；O=C=O；
（2）①向A溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱反應生成氨氣，反應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑ 或NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑；
②氣體I為CO₂通入足量B為Ca（OH）₂溶液中，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（3）反應②為A為氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮，反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意根據(jù)物質的特性作為推斷的突破口，解答時注意把握化學方程式的書寫，掌握物質的性質，判斷反應原理是關鍵．