25 ℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用（  ）
A．蒸餾水
B．1.00 mol·L－1鹽酸
C．5.00 mol·L－1鹽酸
D．10.00 mol·L－1鹽酸
B
觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L－1的鹽酸中，溶解度最小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的（   ）
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來(lái)大
B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小
D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來(lái)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),=　　　　。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)
A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒(méi)有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（  ）
A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是
A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)
C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)3沉淀。
①寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式     
②250C時(shí)，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒(méi)有凈化II操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag+)=c(CrO42—)
B．b點(diǎn)可表示AgI的飽和溶液
C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16
D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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