16．如圖表示a～g七種烴分子中4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．下列說法正確的是（　�。�
A．只含4個碳原子的烴中，碳原子間的相互結(jié)合方式共有如圖所示七種情況
B．以上七種物質(zhì)均屬于烷烴
C．c和f分子的空間構(gòu)型相同
D．d與g互為同分異構(gòu)體

分析 A、四個碳原子還可以形成環(huán)；
B、只含有C-C單鍵或C-H單鍵的屬于烷烴；
C、c為四面體結(jié)構(gòu)，f為平面結(jié)構(gòu)；
D、分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同的互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A、四個碳原子還可以形成環(huán)狀烴，比如環(huán)丁烷，甲基環(huán)丙烷等，多于7種，故A錯誤；
B、以上7種物質(zhì)中只有a和c屬于烷烴，故B錯誤；
C、c為2-甲基丙烷，是四面體結(jié)構(gòu)，f為2-甲基-1-丙烯，屬于平面結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、d和g分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體概念、烷烴概念、常見烴的結(jié)構(gòu)等，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質(zhì)量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）現(xiàn)有以下實驗儀器：a．1H核磁共振儀　　　b．質(zhì)譜儀　　　c．紅外光譜儀　　d．元素分析儀
請選擇適當?shù)膬x器填空（填選項字母）：
①測出相對分子質(zhì)量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（3）A存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系．已知：D1、D2互為同分異構(gòu)體；E1、E2互為同分異構(gòu)體；為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①B→C的化學反應方程式為
．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“能源分類相關圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（　　）
A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．太陽能、風能、生物質(zhì)能D．地熱能、海洋能、核能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為
（　　）
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于如圖電解池工作時的相關敘述正確的是（　�。�
A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應
B．Cl-向石墨極作定向運動
C．石墨電極反應：Fe3++3e-═Fe
D．電解池發(fā)生總反應：2Cl${\;}_{\;}^{-}$+2Fe3+═Cl2+2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．11.2L （標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后．溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g．求原氣體混合物中乙烯與甲烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD．（填序號）
A．稀鹽酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物質(zhì)和乙酸的官能團的名稱分別為羥基、羧基；
②反應Ⅱ的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應的反應類型為取代或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識回答：
（1）在一定濃度的溶液中，存在（HF）n締合分子，使HF分子締合的作用力氫鍵．
（2）ClO4-中氯原子的雜化方式為sp3，離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：請比較酸性強弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11：1．
（4）如圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關說法中正確的是BC．
A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B、碘晶體為分子的配位數(shù)為12，具有分子密堆積特征
C、碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
D、碘晶體中碘分子有3種排列方向
（5）觀察CaF2晶胞結(jié)構(gòu)，判斷F-占據(jù)Ca2+形成的四面體空隙中，Ca2+占據(jù)F-形成的六面體空隙中，若相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，晶胞密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

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