Question

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)

B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)。三氧化硫溶于水導電是由于三氧化硫與水反應生成的硫酸電離出離子而導電，硫酸是電解質(zhì)，三氧化硫不能自身電離，是非電解質(zhì)，A不正確；B、由于溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中OH－濃度增大，其余離子的濃度均降低，B不正確；C、由于S2－的水解程度強于HS－的水解程度，所以常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，C正確；D、鹽酸與氨水恰好反應時生成的氯化銨水解，溶液顯酸性。所以當25℃時，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，說明反應中氨水是過量的，則V(氨水)＞V(鹽酸)，D不正確，答案選C。

考點：考查電解質(zhì)、醋酸稀釋、溶液酸堿性以及酸堿中和反應的有關判斷與計算