【題目】已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,下列說法正確的是(

A.a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:A、根據(jù)還原性的強(qiáng)弱,NaHSO3是還原劑,IO被還原成I,故錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)時(shí),n(IO3)=0.6mol,反應(yīng)消耗HSO32-的物質(zhì)的量為1.8mol,因此離子反應(yīng)方程式為:6HSO3+2IO3=6SO42-+2I+6H,故錯(cuò)誤;C、從c點(diǎn)到d點(diǎn),產(chǎn)生I2,離子反應(yīng)式5IIO3+6H=3I2+3H2O,根據(jù)圖像,產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量為0.6mol,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5×0.6/3mol=1mol,故錯(cuò)誤;D、由于開始時(shí)KIO3過量,因此發(fā)生反應(yīng)是6HSO3+2IO3=6SO42-+2I+6H,然后產(chǎn)生I被氧化成I2,因此總反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為HSO3+ 2IO3 =I2+5SO42-+3H+H2O,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

I .已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中AB、C、D核電荷數(shù)之和為36, A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子數(shù)的兩倍,E元素所在主族均為金屬,F的價(jià)電子數(shù) C的核電荷數(shù)相等。

(1)下列關(guān)于上述幾種元素的說法正確的是 。

a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>:D>C>B

B.E、F的最外層電子數(shù)相等

c.A、B、CD四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B

d.BC形成的化合物中可能含有非極性鍵

e.A、C、F位于周期表的s區(qū)

(2)B單質(zhì)有兩種同素異形體。其中在水中溶解度較大的是 (填化學(xué)式),原因是 。

(3)EA2A2B熔點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式),原因是 。

(4)DB可以形成兩種分子,其中DB2分子中心原子的雜化類型是 。

下列分子或離子中與DB3結(jié)構(gòu)相似的是 。

a.NH3 B.SO32- C. NO3- D. PCl3

(5)已知B、F能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示。則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span> 。

若乙晶體密度為pg/cm3,則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a = nm。

.金屬在化工生產(chǎn)及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,如鐵、鉻、鎵等在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,未成對電子數(shù)有 個(gè), Cr3+的價(jià)電子排布式為 。

(2) ZnGa的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料, 砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示(白色球代表原子)。在GaAs晶體中,距離每個(gè)Ga原子最近的As原子有 個(gè),距離每個(gè)As原子最近的As原子有 個(gè)。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P,AsH3 空間構(gòu)型為 ;一定壓強(qiáng)下將AsH3NH3PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是 ,理由是 。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則氮化鐵的化學(xué)為 ;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為,該晶體的密度為 gcm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各步反應(yīng)A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中c(Na)02 mol/L,c(Mg2)025 mol/Lc(Cl)04 mol/L,如果溶液中還有SO42,那么c(SO42)應(yīng)是

A. 0.1 mol/L

B. 0.3 mol/L

C. 0.15 mol/L

D. 0.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2 CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A.中溶液變黃,中溶液橙色加深

B.Cr2O72-C2H5OH氧化

C.對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一位科學(xué)家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

利用上述數(shù)據(jù),完成下列問題:

(1)畫出時(shí)間對溫度的曲線圖。

(2)利用所畫的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論?

(3)對比數(shù)據(jù)BF,解釋F溶于酸那么快的原因。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列配制的溶液濃度偏高的是(  )

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

C.稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L-1NaOH溶液1 000 mL時(shí),砝碼錯(cuò)放左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)方程式正確的是

A.向硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水的離子方程式:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B.粗硅制備的化學(xué)方程式:C+SiO2CO2+Si

C.石墨作電極電解CuSO4溶液的離子方程式:2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

D.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式:Fe3e=Fe3+

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