廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是
 
（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是
 
（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；加入NaClO還能起到的作用是
 
．
（3）直接將MgCl2?6H2O加強熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．用MgCl2?6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是
 
．
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是
 
．
考點：海水資源及其綜合利用,鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實驗題
分析：向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應(yīng)生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe（OH）3，濾液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl2?6H2O，則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+，直接將MgCl2?6H2O加強熱能得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl2?6H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂．
解答： 解：向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3+反應(yīng)生成Fe（OH）3，CO（NH2）2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O，過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe（OH）3，濾液I中含有Mg2+、Cl-、Na+，將濾液I蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl2?6H2O，則濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na+，直接將MgCl2?6H2O加強熱能得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl2?6H2O方法制取氯化鎂，要在HCl氛圍中制取氯化鎂．
（1）通過以上分析知，濾渣是Fe（OH）3，濾液II中雜質(zhì)離子是Na+，故答案為：Fe（OH）3；Na+；
（2）通過以上分析知，該反應(yīng)為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O，次氯酸鈉具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，
故答案為：3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去；
（3）直接將MgCl2?6H2O加強熱能得到MgO，同時還生成HCl和水蒸氣，反應(yīng)方程式為MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl2?6H2O放在氯化氫氣體中，故答案為：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O↑；HCl氣體；
（4）溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
，當二氧化硫少量時，二者反應(yīng)生成（NH4）2SO3，當二氧化硫過量時，二者反應(yīng)生成NH4HSO3，故答案為：
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；（NH4）2SO3或NH4HSO3．
點評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，從整體上把握流程圖，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖．兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)． 下列說法不正確的是（　　）
A、充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
B、放電時，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負極被氧化
C、若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol
D、若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．

請回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）氯堿工業(yè)中將電解飽和食鹽水生成的Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖2所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

①實驗室用兩種固體制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
③取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新制氯水呈
 
色；向氯水中滴入石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是
 
（填化學(xué)式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是
 
；漂白粉久置空氣中會失效，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：k=
c2(H2)?c(CO2)
c2(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 

（2）一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 8
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度
 
 （填選項字母）．
A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是
 
（填選項字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式
 
．若以1.12L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng)，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子．同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是
 
（填字母）．
A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A
 
，B
 
，C
 
．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為
 
 （填字母）．
（4）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關(guān)系為（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定

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