【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ , 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種
方法1:還原沉淀法,其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯 .
(2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式: .
(3)第②步中,用6mol的FeSO47H2O可還原molCr2O72﹣離子.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3() Cr3+(aq)+3OH﹣(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 .
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72﹣的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(5)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 .
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)
(7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為 .
【答案】
(1)黃色
(2)Cr3++3OH﹣=Cr(OH)3↓
(3)1
(4)s,5
(5)Fe﹣2e﹣=Fe2+
(6)2H++2e﹣=H2↑
(7)Zn2++2e﹣=Zn
【解析】解:(1)c(OH﹣)增大,平衡2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O左移,溶液呈黃色,
所以答案是:黃;(2)第③步Cr3+與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為:Cr3++3OH﹣=Cr(OH)3↓;所以答案是:Cr3++3OH﹣=Cr(OH)3↓;(3)用6mol的FeSO47H2O作還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子,則可以還原1mol Cr2O72﹣離子;所以答案是:1;(4)Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH﹣)=10﹣32,要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,則需c(OH﹣)= = =10﹣9mol/L,所以c(H+)=10﹣5mol/L,即pH=5,所以答案是:5;(5)在電解法除鉻中,鐵作陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+,以提供還原劑Fe2+,
所以答案是:Fe﹣2e﹣=Fe2+;(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2:2H++2e﹣═H2↑;
所以答案是:2H++2e﹣=H2↑;(7)電鍍時(shí)陰極上溶液中金屬離子得電子得到金屬單質(zhì),則用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上鋅離子得電子生成Zn,其電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn;
所以答案是:Zn2++2e﹣=Zn.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定. Ⅰ.制備Na2S2O35H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水.另取5g研細(xì)的硫粉,用3mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中.
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘.
③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品.
回答問(wèn)題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 .
(2)儀器a的名稱是 , 其作用是 .
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 . 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 .
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因: .
(5)Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0molL﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.
反應(yīng)原理為2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:
(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL.產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M) .
(7)Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用 Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按題目要求答題:
(1)(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3的系統(tǒng)命名是
(2)寫出苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng).A的一氯取代產(chǎn)物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是
A. 室溫下,氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A. 1 mol H2O 的質(zhì)量是18 g/mol B. CH4 的摩爾質(zhì)量是16 g
C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的數(shù)目為2NA D. 3.01×1023個(gè)O2分子的質(zhì)量是16 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是( )
A.不是同分異構(gòu)體
B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C.均能與溴水反應(yīng)
D.可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y 為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖,對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是( )
A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y
B.若兩電極分別為 Zn 和碳棒,則 X 為碳棒,Y 為 Zn
C.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為 X>Y
D.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
I.制取二氧化硫并探究其性質(zhì)
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。上述裝置中適于收集二氧化硫的氣體是(填字母)____。
(2)將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中,可觀察到的現(xiàn)象是____。
(3)上述實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來(lái)吸收,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
II.處理含正六價(jià)鉻的廢水樣液(+6價(jià)Cr的含量為78mg/L)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬(FeSO4·7H2O),將正六價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為正三價(jià)鉻離子
③加入過(guò)量的石灰水,使正三價(jià)的鉻離子轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀
④過(guò)濾,除去沉淀物
(1)配制步驟①中所需的H2SO4溶液l00mL,需用18mol/L H2SO4溶液的體積是______mL。
(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O,此反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。
(3)處理1L該廢水樣液至少需用綠礬________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對(duì)兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2mol Br2
C.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
D.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
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