Question

18．A、B、C三種常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）A和C燃燒的現(xiàn)象是安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧．
（2）F的化學(xué)式是FeCl₂，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說(shuō)明存在亞鐵離子．
（3）反應(yīng)②的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl₂，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe²⁺，能繼續(xù)和Cl₂反應(yīng)生成D，則D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，所以B為Fe，則C為H₂，E為HCl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl₂，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe²⁺，能繼續(xù)和Cl₂反應(yīng)生成D，則D為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，所以B為Fe，則C為H₂，E為HCl，
（1）A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧，
故答案為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；
（2）F為FeCl₂，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說(shuō)明存在亞鐵離子，
故答案為：FeCl₂；先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說(shuō)明存在亞鐵離子；
（3）②FeCl₂具有還原性，能與具有氧化性的Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，題目難不大，“A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色”為突破口，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．