Question

下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中               
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中    
④向Al Cl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂．

• A、①③④⑤
• B、只有①④
• C、只有②③
• D、只有③④⑤

Answer 1

考點：鈉的化學性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性來分析能夠反應且有沉淀生成，注意沉淀必須是白色的，據(jù)此分析解答．
①最終得到紅褐色Fe（OH）₃沉淀；②NaOH過量，最終無沉淀；③最終有碳酸鈣沉淀；④最終有氫氧化鋁白色沉淀；⑤最終有碳酸氫鈉白色沉淀．

解答： 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故①錯誤；
②過量Ba（OH）₂溶液和明礬溶液混合Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，最終沒有沉淀生成，故②錯誤；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應為：Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃ ↓+2H₂O+Na₂CO₃，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液，AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液反應生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，所以有白色沉淀生成，故④正確；
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂發(fā)生的反應為：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故⑤正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是試劑量不同產(chǎn)物本題的產(chǎn)物判斷，反應現(xiàn)象的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．