13．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+OH-═SO42-+H2O
D．稀H2SO4滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．硫酸氫根離子為強酸的酸式根離子，應(yīng)拆成硫酸根離子與氫離子；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．鹽酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；
B．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中，離子方程式：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故C錯誤；
D．銅的活潑性弱于氫，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須符合客觀事實，注意化學(xué)式的拆分，強酸的酸式根離子應(yīng)拆開，弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E屬于短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AODSi（元素符號），乙Na2O（化學(xué)式）
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VIA族．
（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　　）
A．銅片為正極，鋅片為負極B．鋅片溶解，質(zhì)量減少
C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是Cl2（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，③圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列說法中，不正確的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（　　）
A．水分子之間氫鍵的方向性導(dǎo)致冰中水分子的堆積方式不屬于分子密堆積
B．由極性鍵構(gòu)成的分子可能是非極性分子
C．水蒸氣、水、冰中都含氫鍵
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向四個盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的錐形瓶中分別加入下列四種H2C2O4溶液，然后均加水稀釋到50 mL，其中溶液顏色褪色所用時間最短的是
A10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
B20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
C10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
D20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)所屬類別不正確的是（　　）
A．氯化鋁--鹽B．純堿--堿C．金屬鈉--單質(zhì)D．膽礬--純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO -與ClO3-的離子個數(shù)比為3：1，則Cl2與NaOH反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比為（　　）
A．21：5B．2：1C．4：1D．11：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．參考如表鍵能數(shù)據(jù)和相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型，估算熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分別為（　�。�
化學(xué)鍵Si-OO=OSi-SiP-PP-OP=OO=O
鍵能kJ•mol-1460498.8176abcd
A．-61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1
B．-989.2  kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1
C．-989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
D．-245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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