【題目】請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較(即比較反應速率)。用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積,其他可能影響實驗的因素均已忽略,相關數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測數(shù)據(jù) |
① | 15mL | 無 | |
② | 15mL | CuO(0.5g) | |
③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
(1)從實驗原理來看,實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指___________,也可以指___________。
(2)實驗時氣體收集在B中,B儀器名稱是___________。若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2,待氣體收集結束后,用彈簧夾夾住B下端乳膠管,打開單孔橡皮塞,___________。
(3)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補做下列實驗(不必寫具體步驟):a.證明CuO的化學性質(zhì)沒有變化,b.______________。
(4)實驗開始時,當往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個問題,你采取的措施是______________;在測量生成的氣體體積時,除了要注意視線與凹液面相平以外,還應注意__________。
【答案】相同時間內(nèi)放出氣體所占的體積(或一定時間內(nèi)右側水面上升的高度)產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間干燥管把帶火星的木條插入干燥管,看是否復燃證明氧化銅的質(zhì)量在反應前后沒有變化使分液漏斗塞子上的凹槽對準瓶壁上小孔左右兩端液面相平、反應前后溫度相同
【解析】
(1)此圖表反映的是催化劑不同、其他因素相同時反應的快慢,因此應該通過測量反應的速率,驗證結論,即相同時間內(nèi)放出氣體所占的體積(或一定時間內(nèi)右側水面上升的高度),也可以是產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間;
(2)從圖中可看出B儀器為干燥管,氧氣是助燃性氣體,檢驗氧氣的存在一般采用帶火星的木條,若復燃為氧氣,即把帶火星的木條插入干燥管,看是否復燃;
(3)判斷一種物質(zhì)是催化劑,除能改變反應速率外,還要驗證:一是質(zhì)量不變,二是其化學性質(zhì)不變,即證明CuO的質(zhì)量在反應前后沒有變化;
(4)內(nèi)外壓強相同時液體可以順利滴下,所以采取的措施是使塞子上的凹槽(或小孔)對準瓶壁上小孔;測量氣體體積的時候,兩側的壓強應該相同,且溫度也應該相同,因此注意事項是左右兩端液面相平、反應前后容器溫度相同。
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時的反應的離子方程式為________________,160~180 mL時的反應的離子方程式為____________________________。
(2)合金中Mg的質(zhì)量為________g,所用HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯,是天然高分子化合物
B.含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精
C.雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液,雞蛋清凝聚,蛋白質(zhì)變性
D.不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結合,形成更復雜的多肽化合物
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【題目】A,B,C,D均為氣體,在2A+B3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(C)= 0.8 mol/(L·s)
C. υ(B)= 0.3 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱,設計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖,填寫圖中的空白。
(1)2 mL試劑_______________;
(2)加入少量___________試劑;
(3)再加入___________試劑;
(4)現(xiàn)象_____________________________________________________。
(5)可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。
(6)發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.淀粉、纖維素、油脂的相對分子質(zhì)量都較大,所以都屬于高分子化合物
B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應,且都能與金屬鈉反應
C.乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色,二者反應原理相同
D.等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量不相等
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【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)壓強為pkPa時,溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300~600K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
(3)若壓強為pkPa、溫度為800K時,向2L恒容密閉容器中充入1molCH3OCH3和1molCO發(fā)生反應①,2min時達到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
(4)以銅為原料,利用電解法可制取具有廣泛用途的光電材料——納米Cu2O,其工作原理如圖3所示。則b是_______極,電解時陽極的電極反應式為______________。
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