Question

（9分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?．4g銅片和12mL 18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是： 。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：________（填寫字母編號）。

A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液

（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學進行了如下設計：

先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是__________（填寫字母編號）。其中計算結果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是_______________（填寫字母編號）

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀（已知：硝酸具有強氧化性）

若A項不可行，請寫出改進的方法：___________________（若A項可行則該空寫“不用改進”）

Answer 1

（1）；

（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②隨著反應進行，硫酸被消耗，且產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止。

③AD

（3）E；C；A產(chǎn)生的氣體先經(jīng)濃硫酸干燥，后用堿石灰吸收

【解析】

試題分析：（1）收集氣體時，導管長進短出，故圖為；（2）銅和濃硫酸反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，產(chǎn)物為二氧化硫，硫酸銅和水，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；反應結束時，有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，是因為在反應的過程中，會生成水，使?jié)饬蛩徂D變?yōu)橄×蛩幔�而稀硫酸與銅不再發(fā)生反應，反應停止；如想證明產(chǎn)物中有余酸，那么向生成物中加入鐵粉或者碳酸氫鈉，若有氣泡生成，則說明產(chǎn)物中有余酸；（3）測定余酸的物質(zhì)的量濃度，可將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量即可；計算結果余酸物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積，因二氧化硫會與水反應；A項將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，會使結果產(chǎn)生誤差，應先將氣體通入濃硫酸干燥后，再用堿石灰吸收氣體。

考點：二氧化硫及其化合物的相關知識

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 考點4：氧族元素 試題屬性

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