將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等的過量稀H2SO4中，反應(yīng)結(jié)束后，各溶液質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe三者的質(zhì)量關(guān)系正確的是(　　)．

A．

Mg＞Al＞Fe

B．

Al＞Mg＞Fe

C．

Fe＞Al＞Mg

D．

Mg＝Al＝Fe

答案：B
解析：

由質(zhì)量差法計算．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據(jù)大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白）．
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬
 
．
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬
 
．
（3）Hg、Ag等不活潑金屬
 
．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬
 
．
Ⅱ．從A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纖維素  E．油脂  F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)．
（1）屬于烴類的是
 
．
（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是
 
．
（4）肉、蛋、奶等富含
 
．
（5）能作為制造肥皂的原料是
 
．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省白鷺洲中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4 恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體14.0g，則反應(yīng)過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。

（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動性順序還可以指導(dǎo)對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據(jù)金屬活動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設(shè)計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結(jié)論。

方案______________________________________________________________________。

 

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