11．下列說法中正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．植物油和礦物油都是碳氫化合物
C．光導(dǎo)纖維維、合成纖維和玻璃纖維都是新型無機非金屬材料
D．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

分析 A．陶瓷、釀酒、造紙等工藝過程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝；
B．植物油由C、H、O三種元素組成；
C．合成纖維是有機非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．燒制陶瓷的原理：瓷器是以粘土為主要原料以及各種天然礦物經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料以及各種制品，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)工藝．釀酒的過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于我國古代化學(xué)工藝．造紙，應(yīng)用了將打碎的纖維漿漂白這一環(huán)節(jié)，有新物質(zhì)生成，中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)是我國古代在世界上享有盛名的三大化學(xué)工藝，故A正確；
B．汽油、柴油是碳氫化合物，植物油由C、H、O三種元素組成故不是碳氫化合物，故B錯誤；
C．合成纖維是有機非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料；故C錯誤；
D．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，油脂不是分子化合物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及四大發(fā)明、植物油和礦物油成分、材料分類等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意學(xué)習(xí)時理論聯(lián)系實際，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為N＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O（粉紅）$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（藍紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（藍色）
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個；筑波材料科學(xué)國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸應(yīng)用廣泛．實驗室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O
─COOK+HCl→─COOH+KCl
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：
實驗方法：
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．圖2是抽濾，容器B可以省略
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．圖2中儀器A是布氏漏斗
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）證明白色固體B是純凈物測量白色固體B的熔點為122.4℃．
（6）證明苯甲酸是弱酸取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測得pH＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，鈦被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大特點，是理想化工設(shè)備材料．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙能形成分子間氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被6個氧離子包圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在給定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（　　）
A．C4H10的屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種
B．分子組成是C5H10屬于烯烴的同分異構(gòu)體有6種
C．分子組成是C4H8O屬于醛類的同分異構(gòu)體有3種
D．結(jié)構(gòu)為  的物質(zhì)的一溴代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，加入NaBrO3的物質(zhì)的量和析出Br2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2；當(dāng)溶液中Br-與Br2的物質(zhì)的量之比為2：3時，加入的NaBrO3為$\frac{40}{21}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，是重要的酸型食品防腐劑．某同學(xué)嘗試用甲苯氧化反應(yīng)制備甲苯酸，原理如下：

已知：苯甲酸的熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8g．
按圖1裝置進行實驗，將2.7mL甲苯、100mL水、8.5g高錳酸鉀和2～3片碎瓷片置于A中，開動電動攪拌器，B中通入流動水，在100℃反應(yīng)4小時后停止反應(yīng)．按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）裝置B的名稱是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高反應(yīng)物利用率，進水口是a（填“a”或“b”）
（2）操作Ⅰ所需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（3）操作Ⅰ后，所得水相應(yīng)先加入足量的H2C2O4溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會導(dǎo)致的危害是過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣．
（4）實驗結(jié)束后，稱取1.20g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，然后用濃度為0.1200mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定，消耗KOH溶液的體積為20.00mL，則所的產(chǎn)品中苯甲酸的純度為97.6%．
（5）常用重結(jié)晶的方法將粗產(chǎn)品進一步提純．重結(jié)晶過程中為了得到到更多的苯甲酸產(chǎn)品，結(jié)晶溫度是否越低越好否（填“是”或“否”），原因是雜質(zhì)的溶解度也隨溫度的降低而降低，且溫度太低溶劑也可能結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為短周期主族元素．A、B、C位于同一周期相鄰位置，他們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4．E原子半徑是短周期元素原子半徑最大的．則下列敘述正確的是（　�。�
A．C和D能形成D2C2的離子化合物
B．由A、D原子構(gòu)成的分子的結(jié)構(gòu)是正四面體
C．E和C只能形成E2C 一種化合物
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物可以是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＞CH4
B．HCl的電子式為
C．D2O分子所有原子均達到最外層8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．VIIA族元素中F的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

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同步練習(xí)冊答案