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體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此容器倒扣在水中，進入容器中液體的體積是（    ）

A.0.25 L            B.0.5 L         C.0.75 L           D.1 L

C


解析:

D=M1/M2→Mr（混）=D·Mr (O2)=1.082×32=34.6　34.6<Mr(HCl)=36.5。

=34.6g·mol-1,解得:x=0.75L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結構．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A
量筒
量筒
，B
容量瓶
容量瓶
，C
溫度計
溫度計
．
（2）儀器B上標記有
②③⑤
②③⑤
（填序號）．
①質量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
（3）儀器B使用前必須
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
Ⅱ．現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應量取的濃硫酸體積是
5.4mL
5.4mL
，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（2）除圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、
10mL量筒
10mL量筒
、
玻璃棒
玻璃棒
．如圖是某同學轉移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：
應用玻璃棒引流，應用500mL容量瓶；
應用玻璃棒引流，應用500mL容量瓶；
．
（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有
EG
EG
（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
F．向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面
G．將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
H．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點剛好與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L，密度為1.8g/cm3，質量分數為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
8.3
8.3
ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規(guī)格）：
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
無影響
無影響
；
B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D
．

（Ⅱ）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
a．量筒    b．容量瓶    c．分液漏斗    d．托盤天平   e．溫度計
（1）其中標示出儀器使用溫度的是
ab
ab
（填編號）．
（2）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為
9.5
9.5
g．
（3）使用前要檢查儀器是否漏液的是
bc
bc
（填編號）．
（Ⅲ）實驗室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸，現用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制．若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒         D．250mL容量瓶
E．10mL量筒         F．膠頭滴管        G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
CD
CD

A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外．
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用時未干燥
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號）
A、D
A、D
．
A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）
5.4
5.4
mL．下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（填代號）
B、C
B、C
．
A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經冷卻即轉入容量瓶內；
B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌   
C、定容時仰視觀察液面
D、定容時俯視觀察液面           
E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外．

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