【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質):

1MnS、Mn2O3MnO2中錳元素的化合價均不同,已知錳有多種化合價,請再寫出兩種含錳且錳的化合價不同的化合物的化學式:______________。

2)濾渣1中存在一種非金屬單質,則酸浸時反應①的化學方程式為________________

3)操作X為蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體,主要目的是_______________________。

4)氣體Y直接排放會污染空氣,將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳,反應②的化學方程式為______。

5Mn2O3MnO2類似,也能與濃鹽酸反應,其反應的離子方程式為____________

6)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質量分數(shù)時,發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其原因可能是_________________(任寫一點)。

【答案】K2MnO4、KMnO4 MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O 冷卻結晶 過濾 減少MnSO4H2O的損失 MnO2+SO2=MnSO4 Mn2O3+6H++2Cl-(濃)2Mn2++Cl2↑+3H2O 混有硫酸鹽雜質

【解析】

硫錳礦、軟錳礦酸浸時生成硫酸錳、單質硫,則濾渣中含有硫;濾液為硫酸錳溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸錳晶體,煅燒的到Mn2O3和二氧化硫。

1)錳元素有多種化合價,還有+6價的K2MnO4+7價的KMnO4;

2)濾渣1中含有硫單質,是由+3價的Mn-2價的S反應生成,方程式為MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O;

3)制取硫酸錳晶體時,需要把溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,對固液進行過濾分離,洗滌,晾干即可;用酒精洗滌可降低硫酸錳晶體的溶解度,減少損失;

4)氣體Y為二氧化硫,與二氧化錳反應生成硫酸錳,方程式為MnO2+SO2=MnSO4;

5)已知Mn2O3的性質和MnO2類似,與濃鹽酸反應生成MnCl2和氯氣、水,離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-(濃)2Mn2++Cl2↑+3H2O;

6)質量分數(shù)大于100%,說明硫酸錳晶體中的雜質為硫酸鹽或部分晶體失去結晶水,導致計算出的硫酸錳晶體的質量偏大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某XY3氣體ag,它的摩爾質量為bg·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質的量為_____

(2)該氣體所含原子總數(shù)為____;

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____;

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為____;將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后,再取出50 mL稀釋后的溶液,則取出溶液的物質的量濃度____;

(5)標準狀況下,相同體積的另一種氣體CH4全部轉化成CO2時轉移的電子的物質的量為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校化學實驗小組在“探究碘水與FeCl2溶液能否反應”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀KI溶液中,加入1~2FeCl3溶液,振蕩后溶液呈黃色。

(查閱資料)

碘微溶于水,碘的水溶液顏色隨濃度變化呈現(xiàn)黃色或棕色,碘水中含有碘單質;含Fe3+的溶液也呈黃色。

(提出問題)

Fe3+、I2的氧化性強弱情況。

(提出猜想)

1)甲同學認為氧化性I2Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是因為含______;乙同學認為氧化性Fe3+I2,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是因為含_______。

(設計實驗并驗證)

2)為驗證乙同學的觀點正確,丙同學選用下面所提供的試劑設計出以下兩種方案進行實驗,請完成下列表格。供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無水酒精 dKSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

試劑

實驗現(xiàn)象

方案1

____________

______

方案2

______

_________

(實驗結論)

氧化性:Fe3+I2。

(拓展應用)

3)①根據(jù)上述實驗推測,若在FeI2溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是________。

②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況下),溶液中若有Fe2+ 被氧化,用離子方程式表示該反應過程:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結構如圖所示,下列有關描述正確的是(  )

A. 電池工作時H移向負極

B. 該電池用的電解質溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H

D. 電池工作時,理論上每凈化1 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO)<c(CN)

B. 點④所示溶液中:c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)

D. 點③所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L-1H2SO4加入100 mL含Ba2+0.137 g的溶液中充分反應后,過濾出沉淀,濾液中殘留的Ba2+的物質的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分別洗滌,兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質量之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3,其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質的量約等于(  )

A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a cd

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