Question

16．室溫下，將等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和后，溶液中離子濃度關(guān)系是：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒關(guān)系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），則此時(shí)溶液的pH=7（填＞，＜，=）

Answer 1

分析 等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和，二者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，
（1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較小，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�
（2）銨根離子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒；
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），結(jié)合電荷守恒判斷c（ H⁺）、c（ OH^-）相對(duì)大小，從而確定溶液酸堿性．

解答 解：等物質(zhì)的量濃度等體積的鹽酸溶液和氨水混和，二者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，
（1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（ H⁺）＞c（ OH^-）；結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺），但水解程度較小，所以離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）；
（2）銨根離子水解生成一水合氨，但溶液中仍然存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（ NH₃．H₂O），故答案為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（ NH₃．H₂O）；
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），結(jié)合電荷守恒得c（ H⁺）=c（ OH^-），溶液呈中性，則室溫下pH=7，故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質(zhì)溶液濃度、酸堿性無關(guān)，題目難度不大．