電解硫酸溶液時，放出25mL(標況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，
所放出的氣體的體積最接近下列數據中的 （ ）
A．45mL B．50mL C．75mL D．100mL
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設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.28gC2H4所含共用電子對數目為4NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含質子數為10NA D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自發(fā)進行的原因是 ( )
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓變效應。
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下列敘述正確的是（ ）
①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化。
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
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一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g) 
PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數為N，下列結論正確的是（ ）
A.M＞N B.M=N C.M＜N D.無法比較
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用化學術語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ·mol-1,寫出其熱化學方程式： .
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為 kJ·mol-1。
（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）
①陽極：
②陰極:
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應式為 。
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下列說法正確的是（ ）
A．在常溫下，放熱反應一般能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行
B．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。（每一組儀器只能使用一次）
回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是_____ 。
（2）C裝置中濃硫酸的作用是_____ 。
（3）D裝置中MnO2的作用是_____ 。
（4）若準確稱取7.2 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經充分燃燒后，A管質量增加22 g，B管質量增加10.8 g，則該有機物的最簡式為_____ 。
（5）要確定該有機物的分子式，則_____ （填“是”或“不”）需要測定其他數據，若能確定其分子式，若其一氯代物只有一種，則其結構簡式為_____ �！�
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