已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、H20（g）═H2 （g）+l/202（g）△H=+242kJ．mol-l
B、2H2 （g）+02 （g）═2H20（1）△H=-484kJ．mol-l
C、H2（g）+
1
2
02 （g）═H20（g）△H═+242kJ．mol-1
D、2H2（g）+02（ g）═2 H2 0（g）△H=-242kJ．mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過(guò)程為吸熱過(guò)程來(lái)分析；
B、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)來(lái)判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)熱與氫氣的量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系來(lái)判斷．
解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過(guò)程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正確；
B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù)，故C錯(cuò)誤；
D、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ，反應(yīng)熱的數(shù)值錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)?div id="9zctfq4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（5）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為
 
，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該晶胞的密度為
 
g/cm3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）
A、從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B、因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
C、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向
D、無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A、醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C、c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D、濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鐵的總反應(yīng)為 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過(guò)程：
3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；     
Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；
FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．
則Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的是（　�。�
A、Q=Q1+Q2+Q3
B、Q=Q1-Q2-Q3
C、Q=
Q+2Q2+6Q3
3
D、Q=
Q+2Q2+6Q3
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　�。�
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?
23
7
H2O
D、CH4?6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的電子所處的電子亞層是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是（　�。�
A、二氧化氮B、二氧化碳
C、二氧化硫D、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁戊
化合價(jià)-4-1+1-4-2
A、丙的常見(jiàn)氧化物有兩種
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁＞戊
C、丁的氧化物能與乙的氫化物的水溶液反應(yīng)
D、原子半徑大�。罕级�

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