在晶體中具有代表性的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元稱為晶胞。一般來(lái)說(shuō)，晶胞的形狀都是__________。由于整塊晶體可以看作是由很多的晶胞通過(guò)__________而形成的，因此晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)的排列__________。晶體的許多物理性質(zhì)（如強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）常會(huì)表現(xiàn)出__________。而非晶體由于__________（填“存在”或“不存在”）最小重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，在X射線衍射圖譜中的特點(diǎn)是____________________。

解析：本題重點(diǎn)考查晶體的微觀結(jié)構(gòu)以及晶體和非晶體的X射線衍射圖譜的區(qū)別。?

答案：平行六面體　無(wú)隙并置　高度有序　各向異性　不存在　看不到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，
（2）其原因是
HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高
HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
；
（3）A和E形成的化合物的電子式是
．
（4）C原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問(wèn)：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問(wèn)題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有弧對(duì)電子
具有弧對(duì)電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
，C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；
元素C的原子核外電子排布式為
 
；
C單質(zhì)的晶體中原子以
 
 鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
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（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“●”表示）于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學(xué)式是
 

（4）已知晶胞
18
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素．A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族．
… A
B C D
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
．（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）
（2）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：
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陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心．該化合物化學(xué)式為
 
．

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