3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

分析 根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分攪拌后Fe完全反應，且Fe3+和Ag+完全反應：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，
A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固體的質(zhì)量大于溶解金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量減�。�
B．金屬活動順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強；金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．加入的0.1mol優(yōu)先與銀離子、鐵離子反應，鐵離子不參與反應，據(jù)此進行計算；
D．根據(jù)氧化還原反應中的電子守恒分析．

解答 解：A.0.1mol鐵的質(zhì)量為5.6g，0.1mol銀的質(zhì)量為10.8g，則溶液質(zhì)量增加了5.6g，減少了10.6g，最終導致溶液質(zhì)量減輕，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，金屬銅能夠和三價鐵離子反應生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；
C．氧化性Cu2+＜Ag+，F(xiàn)e先還原Ag+，然后還原鐵離子；由反應2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+可知，反應后總共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應，則反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；
D．1molFe轉(zhuǎn)移2mol的電子，而1molFe3+得到1mol的電子，所以可還原2molFe3+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算與判斷，為高頻考點，題目難度中等，正確把握物質(zhì)的氧化性的強弱為解答該題的關鍵，結(jié)合反應的方程式解答該題，試題側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在熱化學方程式中，分子式右側(cè)，用固、液、氣字樣表示的是③．
①反應條件②溫度壓力③物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．

（1）裝置B、E的作用分別為驗證水蒸氣，吸收氯氣，排除對氯化氫的干擾；．
（2）裝置C、D的現(xiàn)象分別為有色布條不褪色，有色布條褪色．
（3）裝置F中AgNO3溶液的作用是檢驗氯化氫，倒置漏斗的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B．失去電子，化合價降低的物質(zhì)是還原劑
C．還原劑被還原，氧化劑被氧化
D．得到電子，化合價降低的反應物是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 L
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A單質(zhì)在自然界中硬度最大
B原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
CC在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）為：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個甲分子中包含2個π鍵．
（2）關于B的氫化物，中心原子的雜化類型是sp3，分子的空間構(gòu)型V形，其熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）D元素原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子．當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）E元素基態(tài)原子的價電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．E晶體中微粒的堆積方式是面心立方最密堆積 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法，正確的是（　�。�
A．苯是無色無味的液態(tài)徑，不易燃燒
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱可制取硝基苯
C．溴水能與苯發(fā)生加成反應而褪色
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，說明苯分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列關于HCl性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．氯化氫能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色，是因為HCl分子中含有H+
B．氯化氫極易溶于水，常溫常壓下1體積水可溶解500體積HCl
C．氯化氫可以用向上排空氣法收集
D．氯化氫和鹽酸的化學式都是HCl

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