Question

16．下列實驗結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 向溶液中滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀再加稀鹽酸沉淀不溶解，則證明原溶液中含有SO₄^2-
• B． 向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明原溶液中含有CO₃^2-
• C． 向溶液中滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口發(fā)現(xiàn)試紙不變藍，則證明原溶液中沒有NH₄⁺
• D． 向溶液中先滴加KSCN溶液不變色，后滴加氯水溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe²⁺

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．氣體為二氧化碳或二氧化硫；
C．濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口發(fā)現(xiàn)試紙不變藍，可能沒有加熱，生成氨氣不能逸出；
D．先滴加KSCN溶液不變色，可知不含鐵離子，后滴加氯水溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液中可能含有SO₄^2-，或含Ag⁺，但二者不能同時存在，故A不選；
B．氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中含有CO₃^2-或SO₃^2-或HCO₃^-等，故B不選；
C．濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口發(fā)現(xiàn)試紙不變藍，可能沒有加熱，生成氨氣不能逸出，不能證明原溶液中沒有NH₄⁺，故C不選；
D．先滴加KSCN溶液不變色，可知不含鐵離子，后滴加氯水溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則證明原溶液中含有Fe²⁺，故D選；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的操作、現(xiàn)象、結(jié)論及試劑選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意離子檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．