Question

關(guān)于下列氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在氧化還原反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
• B、在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2：1
• C、在氧化還原反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
• D、在氧化還原反應(yīng)5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
B．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+4價(jià)，S既被氧化又被還原；
C．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以高錳酸鉀作氧化劑、HCl作還原劑；
D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑．

解答： 解：A．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+4價(jià)，S既被氧化又被還原，被氧化和被還原的S元素的質(zhì)量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以高錳酸鉀作氧化劑、HCl作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念分析解答，注意C中濃鹽酸的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．