Question

6．下列事實(shí)不能證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下，某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和CH₃COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出H₂多
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH≈2.8
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應(yīng)，生成CH₃COOH
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4．

• A． ①⑤
• B． ②
• C． ③⑥
• D． ③④

Answer 1

分析 可通過以下角度證明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：
①證明醋酸部分電離；
②證明醋酸存在電離平衡；
③測定對應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性；
④證明醋酸根離子存在水解平衡；
⑤強(qiáng)酸能夠制取弱酸；
⑥證明醋酸加水稀釋時(shí)能夠繼續(xù)電離，存在電離平衡．

解答 解：①常溫下，某CH₃COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則說明醋酸是弱酸，故正確；
②用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度較低，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；
③等pH、等體積的鹽酸和CH₃COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH₃COOH放出H₂多，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱酸，故正確；
④0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH≈2.8，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱酸，故正確；
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反應(yīng)，生成CH₃COOH，說明醋酸酸性小于磷酸，磷酸是中強(qiáng)酸，則醋酸是弱酸，故正確；
⑥0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH＜4，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱酸，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解度大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．